ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

Toda reacción química supone un intercambio de energía. Esta energía puede ser de diferentes tipos. Por ejemplo:

Luminosa

Sonora

Eléctrica

Térmica

Toda reacción química transcurre siempre intercambiando energía en forma de calor. Según cómo se intercambia el calor distinguimos:

• De los procesos siguientes, ¿cuál crees que es endotérmico y cuál crees que es exotérmico?:

- Una vela encendida

- Descomposición de una proteína

- La fotosíntesis

- Combustión de la gasolina

La rotura de enlaces en los reactivos absorbe energía y la formación de enlaces en los productos la desprende. La diferencia entre energía absorbida y desprendida es el calor de la reacción:

Reacción endotérmica:  R + Q ® P

Reacción exotérmica: R ® Q + P

La energía intercambiada por una reacción química que transcurre a presión constante (presión atmosférica) recibe el nombre de variación de entalpía de la reacción. Se representa por DH y se mide en Joule.

Reacción endotérmica:  R ® P    DH  > 0

Reacción exotérmica: R ®  P   DH  < 0

Aquí tienes los diagramas de entalpía correspondientes a una reacción exotérmica y a una reacción endotérmica. Trata de justificarlos:

EXPERIMENTAMOS

¿Cómo determinarías en el laboratorio sí la reacción entre el bicarbonato sódico y el vinagre es endotérmica o exotérmica? Piensa:

- material que necesitas

- qué procedimiento vas a seguir

Escribe la ecuación correspondiente a esta reacción  química que se ha producido indicando:

- reactivos, productos y sus estados de agregación
- carácter endotérmico o exotérmico de la reacción.