EL MOL Y LA MASA MOLAR. UNIDADES DE LABORATORIO

La materia está formada por átomos y por moléculas.

Pero trabajar con átomos y con moléculas es complicado ya que habría que manejar cantidades enormes para medir la cantidad de sustancia. Por eso en química utilizamos como unidad de cantidad de sustancia el mol

Mol: Cantidad de sustancia que contiene un número de partículas igual a  6,02.10<sup>23 

Esta cifra se conoce como  "Número de Avogadro", NA</sup>

• Por ejemplo, para átomos de un elemento:

1 par de átomos de hierro = 2 átomos de hierro

1 docena de átomos de hierro = 12 átomos de hierro

1 mol de átomos de hierro =   6,02.10²³ átomos de hierro

• Para moléculas de un compuesto:

1 par de moléculas de agua = 2 moléculas de agua

1 docena de moléculas de agua = 12 moléculas de agua

1 mol de moléculas de agua = 6,02.10²³  moléculas de agua

1. ¿A cuántos átomos corresponden 5 moles de plata?

2. ¿A cuántas moléculas corresponden 12 moles de amoníaco?

3. ¿Cuántos moles de átomos son 5. 10²⁵ átomos de cobre?

La masa molar es la masa en gramos de un mol de átomos o de moléculas. Se simboliza por M y se expresa en g/mol.

Recordad que en el sistema periódico se indica junto al símbolo de cada elemento químico su masa.

 Normalmente, tomamos el valor redondeado.

1. Determina las masas molares de las siguientes sustancias: CO2 ; NH3 ; H2SO4 ; Ca(OH)2.

2. Si la masa molar del aluminio es 27 g/mol, ¿cuántos moles habrá en una barra de aluminio que pesa 550g? ¿A cuántos átomos de aluminio corresponden esos moles?

3. El ácido acetilsalicílico es un compuesto de fórmula química C9H8O4? Determina su masa molar. ¿Cuántos moles de ácido acetilsalicílico están contenidos en 1 gramo de este compuesto?

4. Calcula la masa molar del agua. Averigua cuántos moles y cuántas moléculas de agua están contenidas en un vaso que contiene 200 g de agua.

5. Un clip de hierro pesa aproximadamente 5 mg. ¿Cuántos átomos de hierro forman ese clip?