Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones o gas electrónico que es retenido por los cationes, que forman una red central. Esta red recibe el nombre de cristal metálico.
Esta estructura hace que los metales ( oro, hierro, plata, cobre, plomo,...) presenten las siguientes PROPIEDADES:
1. Estado sólido a temperatura ambiente
2. Puntos de fusión y ebullición elevados
3. Insolubles en agua y en la mayoría de los disolventes orgánicos.
4. Brillo metálico, debido a que la nube electrónica refleja la luz
5. Son dúctiles y maleables
6. Buenos conductores de la electricidad y del calor porque los electrones del gas electrónico pueden desplazarse libremente por el metal.
- ¿Qué significan los términos "dúctil" y "maleable"? ¿Por qué los metales presentan estas dos propiedades?
- ¿Qué metal no es sólido a temperatura ambiente?
Página 55: ejercicios 1, 3, 4
ACTIVIDAD VOLUNTARIA
Busca información sobre aleaciones metálicas: qué son, nuevas aleaciones fabricadas, sus ventajas y aplicaciones.
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