4. ENLACE QUÍMICO: ENLACE COVALENTE

Este enlace se produce entre átomos de no metales que comparten electrones para completar la última capa electrónica.

Podemos diferenciar distintos tipos de enlace covalente. Para interpretarlos se utiliza la representación de Lewis de los átomos.

Enlace sencillo: Es el caso de moléculas como H2 , F2 , HCl, etc

Representamos el enlace sencillo con una línea entre los átomos enlazados:

H - H  ; F - F  ; H - Cl

Utiliza esta representación para las siguientes moléculas: H2O ; NH3 ;  CH4

Enlace doble:  Molécula de oxígeno, O2

Los átomos comparten 4 electrones: O = O formando un enlace doble

Enlace triple: Molécula de nitrógeno, N2

Teniendo en cuenta la estructura de Lewis del átomo de nitrógeno, escribe el proceso de formación de la molécula de nitrógeno, y justifica la formación del triple enlace.

La unión de átomos mediante enlace covalente lleva a la formación de moléculas, que se representan mediante fórmular moleculares en las que se indica qué elementos  forman la molécula y cuántos átomos hay de cada elemento.

Para estudiarlas, se trabaja con modelos de bolas y varillas:

Molécula de oxígeno

Molécula de agua 

Molécula de metano

Molécula de amoníaco

ACTIVIDAD VOLUNTARIA

Elabora los modelos de las moléculas anteriores

Las moléculas se unen entre sí mediante fuerzas intermoleculares para formar los compuestos covalentes.

Uno de los tipos de fuerzas intermoleculares es el enlace por puente de hidrógeno. Es una interacción electrostática débil entre el átomo de oxígeno de unas moléculas de agua y los átomos de hidrógeno de otras, de modo que las moléculas se aproximan originando un estado líquido.

Los compuestos covalentes moleculares presentan las siguientes PROPIEDADES:

1. Son líquidos o gases a temperatura ambiente
2. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos
3. No se disuelven en agua pero sí en disolventes orgánicos
4. No conducen la corriente eléctrica

En algunos casos se forman cristales covalentes, que son compuestos sólidos formados por redes:

Diamante

Grafito

Sílice

Averigua qué es el fullereno y cuál es su estructura. ¿Qué otro nombre recibe?

Página 47: 2

Página 49: 1,2,4,5,6

ACTIVIDAD VOLUNTARIA

Lee las lecturas de las páginas 50 y 51 del libro y responde las cuestiones 1,2,4,5.